Kali Nitrat và nước

Cân công thức

101.1032

Tỉ trọng

1.00g/mLat 20 độ

Thí nghiệm về đường trắng

và Kali Nitrat

Nó có thể là hỗn hợp của kali nitrat và đường trắng theo tỷ lệ khối lượng 13:7 hoặc 6:4, đốt cháy và tạo ra ngọn lửa đỏ, tạo ra kali cacbonat và khí nitơ. Trước đây ai đó đã sử dụng phản ứng này để chế tạo mô hình tên lửa nhưng nó sử dụng glucose.

Đun sôi kali nitrat và đường trong nước rồi khuấy đều (dùng bếp từ, tránh dùng ngọn lửa trần) cho đến khi vàng nâu thì chuyển sang cách nhiệt (nếu là số 7 thì chuyển sang số 3) cho đến khi chín như nước sốt, và sau đó phơi khô tự nhiên và đốt cháy để tạo ra hiệu ứng trên.

Tình huống phản ứng

Trường hợp đầu tiên: Trong điều kiện đun nóng hoặc ma sát, đường trắng có thể phản ứng nhẹ với kali nitrat. Theo cơ chế phản ứng, sản phẩm phản ứng bao gồm carbon dioxide, nước, oxit nitric và axit nitric một phần. Phương trình C12H22O11+4KNO3 → 4CO2+5H2O+4NO+K2CO3 thể hiện trạng thái chung của các thành phần phản ứng giữa đường trắng và kali nitrat. Trong số đó, C12H22O11 đại diện cho công thức phân tử sucrose (đường trắng), còn KNO3 đại diện cho công thức phân tử kali nitrat.

Kịch bản thứ hai: Khi có axit mạnh, đường trắng và kali nitrat có thể phản ứng mạnh hơn, tạo ra hiện tượng tỏa nhiệt mạnh, thậm chí có thể gây nổ. Điều này là do ion nitrat NO3 có khả năng oxy hóa mạnh, có thể oxy hóa nhóm hydroxyl và ketone trong phân tử đường trắng, do đó làm thay đổi cấu trúc phân tử của nó. Cấu trúc của đường trắng bị phá hủy, tạo ra hàng loạt sản phẩm oxy hóa, trong đó có một số chất dễ cháy, nổ. Điều này có thể được gọi là phản ứng oxy hóa của kali nitrat.